高一化学寒假作业
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)
1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有Fe2O3
2.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是
A.长期摄人铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-
4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是
A.NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2
5.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A.有白色沉淀生成
B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成
D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是
A.铜 B.铁 C.陶瓷 D.铝
8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是
A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为( )
A.24g B.34g C.44g D.54g
10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+
C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+
11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5U6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是( )
13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是( )
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体全部是铜
15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是( )
A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Na+、Ba2+
16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( )
50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1
B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是( )
A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol
18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为( )
A.40g B.30g C.20g D.16g
三、填空题(10分)，
19.Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。新 课 标第 一 网
20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3?2FeCl3、FeBr2?2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.
四、实验题
21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
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