九年级下册化学方程式总结归纳

九年级下册化学方程式总结归纳

（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2AlH2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：MgH2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：FeH2ZnCl22HCl ⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2AlH2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：MgH2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：FeH2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn
3．酸+金属氧化物→盐+水
3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3
3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3
3H2O2AlCl36HClH2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：CuOCuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHNaClHCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2
2H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3
5．酸+盐→新酸+新盐
2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgClAgNO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：HClCO2NaClNaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：HClCO22NaClNa2CO3H2O（实验室制CO2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2HClCO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水
H2ONa2SO42NaOHH2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO3Na2SO32NaOHH2O（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2CaCO3Ca(OH)2H2O（除去CO2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2Na2CO32NaOH①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）CaSO4H2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH
4．碱+盐→新碱+新盐
3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCaCO3Na2CO3①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
3Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）Al2(SO4)33CuSO42Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2AlCu(NO3)22AgNO3Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：CuFeSO4CuSO4Cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：FeZnSO4CuSO41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：Zn
2．盐+酸→新盐+新酸
2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgClAgNO3H2O（实验室制CO2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：HClCO2CaCl22HClH2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3CO2NaClNaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：HClCO22NaClNa2CO3①盐酸和碳酸钠反应：2HCl
3．盐+碱→新盐+新碱
3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCaCO3Na2CO3①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2
4．盐+盐→新盐+新盐
2NaCl（现象：有白色沉淀生成）CaCO3CaCl22NaCl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：Na2CO3BaSO4BaCl2NaNO3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4AgClAgNO3①氯化钠和硝酸银反应：NaCl
（二）其它
Ca(OH)2（现象：放热） 高温H2O（CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：CaOCO2CaO①高温煅烧石灰石：CaCO3

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